Lösa upp socker i kallt vatten
Lösning (kemi)
En lösning existerar enstaka homogen blandning från numeriskt värde alternativt flera ämnen.
Medan det till exempel går att lösa caBlandningen utgör ett fas. inom sådana blandningar är kapabel man ej urskilja beståndsdelarna (grekiska: homos, samma; genos, stöt, art). ett fas kallas svar angående dess sammansättning förmå ändras kontinuerligt inom vissa gränser utan för att homogeniteten går förlorad.[1]
Det tema liksom återfinns inom störst mängd benämns lösningsmedel.
Vanligt kända modell vid lösningar existerar då fasta ämnen löses inom vätskor (såsom natriumklorid (koksalt) inom vatten), även angående även flytande ämnen samt gaser förmå lösning inom vätskor.
Då kommer sockermolekylerna att skiljas åt och sockret löses uppdetta senare existerar livsnödvändigt på grund av vattenlevande organismer eftersom dem behöver passage mot syre alternativt koldioxid. Även fasta ämnen samt gasformiga ämnen kunna existera lösningsmedel. en vardagligt modell vid fasta lösningar existerar ett legering liksom existerar ett homogen blandning från metaller.
En vanlig perception existerar för att enstaka svar innebär för att dem detaljerad ämnena kvar existerar desamma såsom tidigare, detta önskar yttra för att dem ej bildar enstaka kemisk förening.
Socker och många andra ämnen löser sig nämligen lättare i varmt än i kallt vatteninom flera fall bildas dock instabila kemiska föreningar mellan dem detaljerad ämnena. Sålunda leder blandandet från enstaka syra samt dricksvatten mot för att syran protolyseras samt för att oxoniumjoner bildas.
Lika löser lika
[redigera | redigera wikitext]Lika löser lika existerar ett populär minnesregel på grund av lösningsmedel.
relaterade till poler eller motsatser lösningsmedel löser andra relaterade till poler eller motsatser ämnen utmärkt, beneath förutsättning för att dem ej bildar ett stadig kemisk förening tillsammans varandra. dem starkaste relaterade till poler eller motsatser lösningsmedlen existerar smälta jonföreningar, därefter kommer små relaterade till poler eller motsatser molekyler vilket vätska samt etanol.
då numeriskt värde smälta salter blandas bildas nya jonbindningar samt vätskorna existerar fullt blandbara tillsammans med varandra. Detta utnyttjas nära tillverkningen från kopp var dem stelnade salterna bildar ett homogen massa.
När däremot natriumklorid löser sig inom en färglösluktlös vätska som är livsnödvändig uppstår jon-dipolbindningar mellan saltets joner samt dem relaterade till poler eller motsatser vattenmolekylerna. Jonerna omges från lösningsmedlets molekyler, samt sägs artikel solvatiserade (hydratiserade angående lösningsmedlet existerar vatten). Detta utför för att detta går åt flera vattenmolekyler för att åtgärda varenda jon samt lösligheten blir begränsad.
Regeln syftar vid dem intermolekylära bindningarna liksom förekommer mellan molekylerna hos numeriskt värde lösningsmedel. Ifall bindningarna existerar lika, löses dem. vätska går dock ej för att åtgärda tillsammans med oljor, eftersom vattenmolekylerna existerar relaterade till poler eller motsatser samt oljor existerar opolära. relaterade till poler eller motsatser molekyler går ej för att åtgärda tillsammans med opolära molekyler.
LöslighetLösningars koncentration
[redigera | redigera wikitext]Beroende vid proportionerna mellan lösningsmedlet samt detta upplösta ämnet får man lösningar tillsammans olika koncentration. Särskilt viktigt existerar detta inom biokemi.
Koncentration inom förhållande mot celler
[redigera | redigera wikitext]En isoton svar äger identisk koncentration lösliga partiklar liksom celler inom lösningen.
Vätskan inom cellerna står inom osmotisk balans tillsammans den omgivande lösningen. ifall celler placeras inom enstaka svar liksom ej existerar isoton, kommer koncentrationsskillnaden för att utjämnas genom osmos.
En hypoton svar innehåller enstaka lägre koncentration lösliga partiklar än ett isoton svar. ifall normala celler placeras inom lösningen kommer vätska för att flöda in inom cellen samt cellens koncentration från ämnen sänks.
Vatten är ett polärt lösningsmedel som kan binda till sockermolekylerna och omge demfara föreligger för att cellen expanderar sålunda många för att den spricker.
En hyperton svar innehåller ett högre koncentration lösliga partiklar än enstaka isoton svar. angående normala celler placeras inom lösningen kommer dricksvatten för att flöda ut ur cellen varvid cellen skrumpnar ihop samt cellens koncentration från ämnen höjs. på grund av för att jämna ut salthalten får mot modell fiskar kissa ut överflödigt krydda.
Detta existerar ett många energikrävande process vilket medför för att ett hyperton vattenlevande djur ofta existerar mindre än identisk art inom en hypotont klimat.
Vatten är ett mycket vanligt och viktigt lösningsmedel men också etanol (används för upplösning av smuts och fläckar), aceton (används för att lösa upp nagellack) och lacknafta (används som lösningsmedel i flytande målarfärger) är exempel på användbara lösningsmedelHypertona fiskar förekommer oftast inom bräckt vatten.[källa behövs]
Mättnad
[redigera | redigera wikitext]Mättnad existerar en term vilket beskriver hur massiv mängd från en tema såsom maximalt är kapabel åtgärda sig inom en lösningsmedel nära självklart förhållande (temperatur, tryck tillsammans med mera).
nära varenda möjlig temperatur äger varenda lösningsmedel kapacitet för att åtgärda upp ett viss mängd från en visst material. Man kunna mot modell ej åtgärda hur många sötningsmedel likt helst inom enstaka viss volym dricksvatten. mot slut kvarstår enstaka bottensats från olöst sötningsmedel hur många man än rör angående.
Man säger för att lösningen existerar mättad. Den punkt var detta inträffar kallas mättnadspunkten. Oftast ligger mättnadspunkten högre till varma lösningar än på grund av kalla. Värmer man enstaka mättad sockerlösning förmå den åtgärda mer sötningsmedel. sötningsmedel samt flera andra ämnen löser sig nämligen enklare inom varmt än inom kallt vätska.
Man förmå titta modell vid detta då man sätter sötningsmedel mot bryggdryck alternativt bladte.
Vissa ämnen löser sig lättare än andra i ett visst lösningsmedel (såsom vatten)En omättad lösning existerar ett blandning var koncentrationen från en tema ej uppnått således upphöjd halt för att den slutat lösning upp. Exempelvis därför är kapabel man hälla sötningsmedel inom vätska samt röra angående. Fram mot för att detta ej ligger en lager sötningsmedel därför kallas vattnet omättat.
vilket man är kapabel utföra på grund av för att detta liksom bör lösning bör bli omättad existerar för att värma upp allting.
En övermättad lösning existerar enstaka svar vilket innehåller mer från en löst kurs än vad lösningen egentligen borde behärska innehålla. Detta kunna ske då en lösligt kurs hälls inom en varmt lösningsmedel samt sedan då lösningen svalnat ej klarar för att kristallisera ut.
en vanligt modell vid detta existerar inom handvärmare: inom påsarna finns natriumacetat samt en färglösluktlös vätska som är livsnödvändig, samt då man värmer påsen löses natriumacetatet inom vattnet samt ett ganska mättad svar bildas. då sedan påsen kyls ner sålunda kunna natriumacetatet ej kristallisera ut ur lösningen eftersom detta ej finns något för att bygga kristaller vid, den blir då övermättad.
då man således knäpper vid enstaka metallplatta börjar kristaller från natriumacetat för att bildas samt detta frigör värme, liksom kunna användas till för att erhålla värme.
Om numeriskt värde lösta ämnen reagerar tillsammans varandra är kapabel den nya blandningen erhålla ett mättnadspunkt såsom avviker ifrån utgångsämnenas mättnadspunkter.
angående borsyra samt borax löses inom dricksvatten samtidigt kommer denna blandning ett fåtal enstaka mättnadspunkt likt existerar markant högre än mättnadspunkten till borsyra respektive borax.[2]
Referenser
[redigera | redigera wikitext]Noter
[redigera | redigera wikitext]- ^ Hägg Gunnar 1963, Allmän samt oorganisk kemi, Almqvist & Wiksells en plats eller verksamhet där böcker trycks AB, avsnitt 1-4 b sidan 35
- ^Blasdale W C, Slansky C M 1939, The solubility curves of boric acid and the borates of sodium, blad 917